解题思路：A．根据c=[1000ρw/M]来计算；
B．根据配制溶液前后溶质的物质的量不变来计算；
C．根据Cu+2H2SO4（浓）
△
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CuSO4+SO2↑+2H2O及Cu与稀硫酸不反应来分析；
D．水的密度比硫酸的密度小，等体积混合时，硫酸的质量大于水的质量．
A．由c=[1000ρw/M]，c=[1000×1.84×98%/98]=18.4mol/L，故A错误；
B．根据配制溶液前后溶质的物质的量不变可知，需取该硫酸的体积为[0.25L×4.6mol/L/18.4mol/L]=0.0625L=62.5mL，故B正确；
C．根据Cu+2H2SO4（浓）
△
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CuSO4+SO2↑+2H2O及Cu与稀硫酸可知，恰好反应被氧化的铜物质的量=0.05L×18.4mol/L××[1/2]=0.46mol，随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，不再和铜反应，氧化的铜物质的量小于0.46mol，故C错误；
D．水的密度比硫酸的密度小，等体积混合时，硫酸的质量大于水的质量，所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 物质的量浓度；浓硫酸的性质；配制一定物质的量浓度的溶液．
考点点评： 本题考查物质的量浓度的计算，明确信息利用c=[1000ρw/M]来计算浓度时解答本题的关键，并熟悉溶液配制、稀释计算等，题目难度不大．