解题思路：A、根据反应中反应物减小，生成物增加，变化的物质的量之比等于计量数之比，写出方程式，据此判断；
B、根据压强对化学反应速率的影响判断；
C、根据平衡移动的影响因素判断；
D、根据温度对平衡移动的影响判断．
A、根据图可知，反应中X增加了1.8mol，Y增加了1.2mol，Z减小了1.8mol，所以X、Y为生成物，Z为反应物，X、Y、Z的变化的物质的量之比为3：2：3，所以方程式为3Z⇌3X+2Y，故A错误；
B、若两容器中均达到平衡后，两容器的体积V（I）＜V（Ⅱ），说明该反应是气体体积增大的反应，在反应过程中Ⅰ的压强大于Ⅱ的压强，所以Ⅰ中的反应速率快于Ⅱ，故容器Ⅱ达到平衡所用时间大于t，故B错误；
C、由于两容器一为恒压一为恒容，达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，说明压强对该反应的平衡没有影响，所以该反应前后气体的计量数应相等，结合方程式3Z⇌3X+2Y可知，Y为固态或液态，故C正确；
D、容器Ⅱ升高温度时其体积增大，不能说明Z发生的反应为吸热反应，因为Ⅱ是恒压容器，气体受热彭胀也能使体积增大，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程．
考点点评： 本题主要考查了根据图写化学方程式、影响平衡移动的因素等知识点，中等难度，解题的关键是对Y的状态的判断．