解题思路：装置图为原电池反应，b中电极锌做负极失电子发生氧化反应，a中电极上氧气得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，溶液pH升高．
A、烧杯a中发生的氧气得到电子生成氢氧根离子的反应，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，故A错误；
B、烧杯a中发生的氧气得到电子生成氢氧根离子的反应，属于还原反应，故B错误；
C、烧杯b中电极上是锌失电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，故C正确；
D、杯a中发生的氧气得到电子生成氢氧根离子的反应，电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查了原电池原理的分析应用，电极判断和电极反应是解题关键，题目较简单．