解题思路：（1）海水淡化实际是将水提炼出即可，检验淡水的方法较多，可以检验其导电性，可以检验水中的固体残留．
（2）
i．根据t1℃时，三种物质的溶解度的大小比较饱和溶液的溶质量分数的大小；
ii．根据氯化镁的溶解度随温度变化的情况分析；
iii．根据MgCl2、KCl、MgSO4的溶解度随温度变化的情况分析；
（1）海水淡化的方法主要是将杂质除去，将水提炼出即可，证明得到的水是淡水的方法是：加入硝酸银溶液，如果没有产生白色沉淀则是淡水，故答案为：多级闪急蒸馏法；
（2）i．由三种物质的溶解度曲线可知，在t1℃时，氯化镁的溶解度最大，则饱和溶液中，溶质量分数最大的是氯化镁；故答案为：MgCl2；
ii．大于t2℃时，氯化镁的溶解度随温度的升高而增大，不饱和硫酸镁的溶液．在温度不变的前提下，想要使其变成硫酸镁的饱和溶液，可采取的方法有加溶质、降低温度、蒸发溶剂；
iii．根据MgCl2、KCl、MgSO4的溶解度随温度变化的情况，氯化镁的溶解度随温度的变化可知，氯化镁的溶解度由t2℃冷却至t1℃时，溶解度减小，有氯化镁析出；氯化镁的溶解度随温度的升高而增大，氯化钾的溶解度随温度的升高而变化不大，提纯含有MgCl2的KCl固体的方法是蒸发溶剂结晶．
答案：
（1）多级闪急蒸馏法；加入硝酸银溶液，如果没有产生白色沉淀则是淡水；
（2）②；
i．MgCl2；
ii．加入硫酸镁固体；
iii．①MgCl2②蒸发溶剂结晶．
点评：
本题考点： 对海洋资源的合理开发与利用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．
考点点评： 本题主要考查了溶解度曲线的识别和对实验过程的综合分析，综合性强，难度较大．