Question

1)73.5克的氯酸钾固体,完全分解后可得到氧气多少摩尔?2)35.5克氯气与1.5克氢气反应,理论上能生成多少

Answer 1

2KClO3 ==加热==2KCl +3O2

2*122.5 3

73.5 x

x==3*73.5/2/122.5==0.9

即 O2 0.9 mol

Cl2 +H2== 2HCl

71 2 73

35.5 1.5 y

35.5 Cl2 能和 35.5*2/71==1 g H2反应

现在有 1.5 gH2 则H2 过量

HCl的量以 Cl2的量计算

y==35.5*73/71==36.5 g

即理论上得到 HCl 气体 36.5 g