Na2co3,NaHCO3,和Na2SO4三种盐的混合物共4.16g,溶于水后,加入过量的BaCl2溶液和稀盐酸,生成0

1个回答

  • “俊狼猎英”团队为您解答.

    因为盐酸过量,所以最后的沉淀只有硫酸钡,硫酸钡的质量就是2.32g

    设硫酸钠的质量为x

    Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

    142 232

    x 2.32g

    142/x=232/2.32g

    x=1.42g

    碳酸钠和碳酸氢钠的质量=4.16g-1.42g=2.74g

    设混合物中碳酸钠的质量为y,与盐酸反应产生二氧化碳的量为m

    Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

    106 1mol

    y m

    106/y=1/m

    m=y/106(1)

    设混合物中碳酸氢钠的质量为z,与盐酸反应产生二氧化碳的量为n

    NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑

    84 1mol

    z n

    84/z=1/n

    n=z/84 (2)

    根据: m+n=0.03mol y+z=2.74g

    由(1)(2)可得:y=1.06g z=1.68g

    所以原混合物中碳酸钠的质量为1.06g,碳酸氢钠的质量为1.68g,硫酸钠的质量为1.42g

    不明白可以追问!