解题思路：（1）依据化学平衡的三段式计算，应用题干条件进行计算，，计算平衡常数时注意D是固体；
（2）根据影响化学平衡的因素进行判断，缩小体积相当于增大压强；
（3）恒温恒容容器，加入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不动；
（4）两种反应物，增大一种物质的量，提高另一种物质转化率，本身转化率降低，平衡常数只随温度改变；
（1）依据题干的条件列出平衡计算的三段式求解，5min达到平衡时，C的浓度为0.6mol/，L物质的量为1.2mol
3A（g）+B（g）⇌2C（g）+3D（s）
起始量（mol） 3 1 0 0
变化理（mol）1.8 0.6 1.2 1.8
平衡量（mol） 1.2 0.41.21.8
A的转化率=[1.8/3×100%=60%
K=
[C]2
[B]×[A]3]=
(
1.2
2)2
0.4
2×(
1.2
2)3=8.33（L/mol）2
故答案为：60% 8.33（L/mol）2
（2）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，相当于增大体系压强，反应是气体体积减少的反应，所以增大压强平衡正向进行；
故答案为：正反应方向移动
（3）维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，总压增大分压不变，平衡不动，达到新平衡时B、C的浓度之比c（B）/c（C）不变；
故答案为：不变；
（4）若增加A的浓度，B的转化率增大，若将C分离出来，平衡正向进行，但平衡常数只随温度的改变而改变，所以平衡常数不变；
故答案为：增大 不变；
点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查了化学平衡计算的方法，影响平衡的因素，平衡常数的计算和影响因素的判断，注意反应中D是固体．