解题思路：（1）根据氧气不充足，碳和氧气反应生成一氧化碳，氧气充足碳和氧气反应生成二氧化碳解答；
（2）根据三氧化二磷的化学式求出其中磷元素的质量分数，然后根据质量守恒定律三氧化二磷中磷的质量为31g，用元素质量除以元素质量分数就是生成的三氧化二磷的质量，根据质量守恒定律消耗的氧气就是三氧化二磷的质量减去磷，同样的方法可求出生成五氧化二磷时需要氧气的质量解答；
（3）根据磷和氧气燃烧生成三氧化二磷和磷和氧气反应生成五氧化二磷时磷和氧气的质量比解答；
（4）根据化学方程式进行计算即可．
（1）氧气充足碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，氧气不足碳在氧气中燃烧生成一氧化碳，这一点和磷在氧气中燃烧类似，故答案：碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳；氧气不足时生成一氧化碳；
（2）P2O3中磷元素的质量分数为[31×2/31×2+16×3]=[62/110]，生成的三氧化二磷中磷元素的质量为31g，所以生成的三氧化二磷的质量为[31g
62/110]=55g，所以需要氧气的质量为55g-31g=24g；P2O5中磷元素的质量分数为[62/62+80]=[62/142]，生成的五氧化二磷中磷元素的质量为31g，故生成的五氧化二磷的质量为[31g
62/142]=71g；所以消耗氧气的质量为71g-31g=40g，故答案：24g； 40g
（3）4P+3O2
点燃
.
2P2O3中磷和氧气反应的质量比是124：96=31：24，4P+5O2
点燃
.
2P，2O5中磷和氧气的质量比是124：160=31：40，所以当31g磷与30g氧气反应时生成物为三氧化二磷和五氧化二磷的混合物，故答案：三氧化二磷和五氧化二磷的混合物
（4）设首先反应生碳酸钠的质量为x；消耗二氧化碳y则；
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
442×40106
y80g×10%x
[44/2×40]=[y/80g×10%] [2×40/106][80g×10%/x]
解得：x=10.6gy=4.4g
剩余二氧化碳的质量为：6.6g-4.4g=2.2g
设反应生成NaHCO3质量为a，消耗Na2CO3质量为b则；
Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3
106442×84
b2.2ga
[106/b]=[b/2.2g] [44/2×84][2.2g/a]
解得：a=8.4gb=5.3g
则剩余Na2CO3质量为：10.6g-5.3g=5.3g
答：生成Na2CO3质量为5.3g，生成NaHCO3质量为8.4g．
点评：
本题考点： 影响化学反应速率的因素探究；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法．根据化学方程式的计算格式必须准确掌握才能计算成功．