解题思路：A．物质的聚集状态不同，能量不同，液态水变成气态水要吸热；
B．根据热化学方程式判断；
C．等质量的C2H2（g）与C6H6（g），乙炔物质的量较大，结合热化学方程式判断；
D．利用盖斯定律判断．
A．液态水变成气态水要吸热，由热化学方程式可知1mol C2H2（g）完全燃烧生成气态水时放热小于于1300kJ，故A错误；
B．由热化学方程式可知1mol C6H6（l）完全燃烧生成液态水时放热等于3295kJ，故B错误；
C．等质量的C2H2（g）与C6H6（g），乙炔物质的量较大，由热化学方程式可知，等质量的C2H2（g）放热更多，故C错误；
D．由盖斯定律可知，将①×3-②可得3C2H2（g）=C6H6（g）△H=3×（-1300KJ/mol）-（-3295KJ/mol）=-605kJ/mol，为放热反应，故D正确．
故选D．
点评：
本题考点： 反应热和焓变；热化学方程式．
考点点评： 本题考查化学反应与能量的变为，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的状态与能量的变化关系，结合盖斯定律解答该题，难度不大．