解题思路:由元素在周期表中的位置可知,①为N,②为F,③为Na,④为Mg,⑤为Al,⑥为Si,⑦为Cl,⑧为Ar,⑨为K,⑩为Br,然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答.
由元素在周期表中的位置可知,①为N,②为F,③为Na,④为Mg,⑤为Al,⑥为Si,⑦为Cl,⑧为Ar,⑨为K,⑩为Br,
(1)以上元素中只有Ar的最外层电子数为8,性质不活泼,最稳定,其原子结构示意图为
,故答案为:
;
(2)地壳中元素的含量较多的有O、Si、Al、Ca,则金属元素最多的为Al,故答案为:Al;
(3)②与④形成的化合物为MgF2,为离子化合物,其电子式为
,故答案为:
;
(4)以上元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的为HClO4,碱性最强的为KOH,呈两性的氢氧化物为Al(OH)3,故答案为:HClO4;KOH;Al(OH)3;
(5)⑤的氢氧化物为Al(OH)3,与NaOH溶液反应的离子反应为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故答案为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(6)⑤为Al,与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,故答案为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.
点评:
本题考点: 元素周期律和元素周期表的综合应用.
考点点评: 本题考查元素周期表和元素周期律,熟悉元素在周期表中的位置是解答本题的关键,难度不大,注意化学用语的使用来解答.