解题思路：水的离子积常数Kw=10-12，即PH=6时，溶液呈中性，pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度=10-2mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度=
1
0
−12
1
0
−11
mol/L=0.1mol/L，混合溶液的pH=10，溶液呈碱性，说明氢氧化钠过量，
混合溶液中氢氧根离子浓度=
1
0
−12
1
0
−10
mol/L=0.01mol/L，根据混合溶液中氢氧根离子浓度=
n(O
H
−
)−n(
H
+
)
V(酸)+V(碱)
计算．
水的离子积常数Kw=10-12，即PH=6时，溶液呈中性，pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度═10-2mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度=
10−12
10−11mol/L=0.1mol/L，混合溶液的pH=10，溶液呈碱性，说明氢氧化钠过量，
混合溶液中氢氧根离子浓度=
10−12
10−10mol/L=0.01mol/L，混合溶液中氢氧根离子浓度=
n(OH−)−n(H+)
V(酸)+V(碱)=
0.1×Vb−0.01×Va
Va+Vb=0.01mol/L，则Va：Vb=9：2，故选D．
点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评： 本题考查了混合溶液PH的计算，难度不大，能灵活运用水的离子积常数是解本题的关键，注意该题中中性溶液的PH不等于7而是为6，很多学生往往定向思维而导致错误．