解题思路：（1）发生反应2NO+2CO⇌2CO2+N2，该反应为气体减少，△S＜0非自发，由△G=△H-T△S可知，该反应一定为放热才有可能自发；
（2）根据v=[△c/△t]计算v（NO），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（N2）；
（3）由表中数据可知，4s时反应到达平衡状态，平衡时c（NO）=1.00×10-4mol/L，故△c（NO）=1.00×10-3mol/L-1.00×10-4mol/L=9×10-4mol/L，利用三段式计算出平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算；
（4）达到平衡时提高NO转化率，应使平衡向正反应移动，根据平衡移动原理结合选项解答，注意不能只增大NO的浓度；
（5）①目的是研究温度和催化剂的比表面积对反应速率的影响，所以在实验时应保持NO、CO的初始浓度不变，让温度、比表面积其中一个量变化，Ⅰ、Ⅱ研究的是催化剂的比表面积对速率的影响，因此可确定Ⅱ中温度为280℃；
②Ⅰ、Ⅱ研究的是催化剂的比表面积对速率的影响，因此可确定Ⅱ中温度为280℃，
Ⅱ、Ⅲ的催化剂比表面积相同，研究的是温度对速率的影响，
Ⅰ、Ⅲ催化剂的比表面积不同，温度不同，研究温度、催化剂的比表面积对反应速率的影响，
绘图时，要注意达平衡的时间、平衡浓度的相对大小：
Ⅱ与Ⅰ温度相同，平衡不移动，平衡浓度相同，但Ⅱ催化剂比表面积增大，达平衡时间短；
Ⅲ与Ⅱ的催化剂比表面积相同，Ⅲ温度高，温度升高，不仅达平衡时间缩短，平衡向左移动，使NO的平衡浓度也增大．
（1）发生反应2NO+2CO⇌2CO2+N2，该反应为气体减少，△S＜0非自发，由△G=△H-T△S可知，该反应一定为放热才有可能自发，即△H＜0，
故答案为：＜；
（2）v（NO）=
1×10−3mol/L−2.5×10−4mol/L
2s=3.75×10-4mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（N2）=[1/2]v（NO）=[1/2]×3.75×10-4mol/（L•s）=1.875×10-4mol/（L•s），
故答案为：1.875×10-4mol/（L•s）；
（3）由表中数据可知，4s时反应到达平衡状态，平衡时c（NO）=1.00×10-4mol/L，故△c（NO）=1.00×10-3mol/L-1.00×10-4mol/L=9×10-4mol/L，则：
2NO+2CO⇌2CO2+N2，
开始（×10-4mol/L）：10 36 0 0
变化（×10-4mol/L）：9 9 9 4.5
平衡（×10-4mol/L）：1 27 9 4.5
所以该温度下平衡常数k=
(9×10−4)2×4.5×10−4
(1×10−4)2×(27×10−4)2=5000
故答案为：5000；
（4）A、催化剂不影响平衡的移动，故A错误，
B、该反应放热，升高温度平衡向逆反应移动，NO的转化率降低，故B错误，
C、该反应放热，降温平衡正向移动，NO转化率增大，故C正确，
D、缩小体积，增大压强，平衡向体积减小的方向运动，即正向移动，NO转化率增大，故D正确，
故答案为：CD；
（5）①目的是研究温度和催化剂的比表面积对反应速率的影响，所以在实验时应保持NO、CO的初始浓度不变，让温度、比表面积其中一个量变化，Ⅰ、Ⅱ研究的是催化剂的比表面积对速率的影响，因此可确定Ⅱ中温度为280℃，
故答案为：Ⅱ、280；1.20×10-3；5.80×10-3；
Ⅲ、1.20×10-3；5.80×10-3；
②Ⅰ、Ⅱ研究的是催化剂的比表面积对速率的影响，
Ⅱ、Ⅲ的催化剂比表面积相同，研究的是温度对速率的影响，
Ⅰ、Ⅲ催化剂的比表面积不同，温度不同，研究温度、催化剂的比表面积对反应速率的影响，
绘图时，要注意达平衡的时间、平衡浓度的相对大小：
Ⅱ与Ⅰ温度相同，平衡不移动，平衡浓度相同，但Ⅱ催化剂比表面积增大，达平衡时间短，
Ⅲ与Ⅱ的催化剂比表面积相同，Ⅲ温度高，温度升高，不仅达平衡时间缩短，平衡向左移动，使NO的平衡浓度也增大，
三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图为：
故答案为：
．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；物质的量或浓度随时间的变化曲线．
考点点评： 本题考查化学平衡的计算、平衡移动影响因素、影响速率因素探究实验，题目计算量大、阅读量大，是对学生心理素质的考验，难度较大，注意三段式解题法的理解运用，全面掌握基础知识．