Question

（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是______（用元素符号表示）

Answer 1

（1）与Cl相邻元素有F和S，F和Cl在同一主族，非金属性：F＞Cl，Cl和S在同一周期，非金属性：Cl＞S，则非金属性：F＞Cl＞S，故答案为：F＞Cl＞S；

（2）①1～36号元素中未成对电子数最多的原子为Cr，核外电子排布为[Ar]3d⁵4s¹，原子的价电子排布式为3d⁵4s¹，故答案为：3d⁵4s¹；

②Cr为金属晶体，组成微粒为金属阳离子和自由电子，故答案为：金属阳离子和自由电子；

（3）由电离能数据可知，R易失去3个电子，则原子最外层电子数为3，最高化合价为+3价，

A、B、R为同一短周期金属元素，由电离能数据可知，A为Na元素，B为Mg元素，R为Al元素，

Na⁺外层电子排布为2s²2p⁶稳定结构，难再失去一个电子，Mg⁺外层电子排布为3s¹，易失去一个电子，所以第二电离能（I₂）Mg小于Na，

故答案为：+3；A⁺外层电子排布为2s²2p⁶稳定结构，难再失去一个电子，B⁺外层电子排布为3s¹，易失去一个电子；

（4）已知：①Al（s）+[3/4]O₂（g）=[1/2]Al₂O₃（s）△H=-834.8kJ•mol^-1，

②Mn（s）+O₂（g）=MnO₂（s）△H=-520.9kJ•mol^-1，

利用盖斯定律将①-[3/4]×②可得：Al（s）+[3/4]MnO₂（s）=[1/2]Al₂O₃（s）+[3/4]Mn（s），

△H=（-834.8kJ•mol^-1）-[3/4]×（=-520.9kJ•mol^-1）=-444.1 kJ•mol^-1，

所以热化学方程式为Al（s）+[3/4]MnO₂（s）=[1/2]Al₂O₃（s）+[3/4]Mn（s）△H=-444.1 kJ•mol^-1，

故答案为：Al（s）+[3/4]MnO₂（s）=[1/2]Al₂O₃（s）+[3/4]Mn（s）△H=-444.1 kJ•mol^-1．