解题思路：A、铁与盐酸反应生成的是亚铁离子，1mo铁失去2mol电子；
B、氯化铁溶液铁离子发生水解，铁离子数目减少；
C、根据质量守恒定律计算出含有的原子数；
D、金属铁、铝与冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化．
A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与盐酸反应失去0.2mol电子，电子转移总数为0.2NA，故A错误；B、将0.1mol氯化铁溶于1L水中，原因铁离子发生水解，导致铁离子数目减少，所得溶液中含有的铁离子数目小于0.1 NA，...
点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．
考点点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意铁、铝在常温下与浓硫酸、浓硝酸发生钝化；阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．