Question

某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O．已知H2S在反应中失去电子．回答下列问题：

Answer 1

解题思路：（1）硝酸的氧化性大于硫，所以在该反应中硝酸作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，则硫化氢在反应中失电子作还原剂，该反应方程式为：3H₂S+2HNO₃═3S+2NO+4H₂O；

（2）反应中N元素化合价由+5价降低到+2价，结合元素化合价的变化计算．

（1）硝酸的氧化性大于硫，所以在该反应中硝酸作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，则硫化氢在反应中失电子作还原剂，该反应方程式为：3H₂S+2HNO₃═3S+2NO+4H₂O，可表示为

，

故答案为：

；

（2）反应中N元素化合价由+5价降低到+2价，若反应过程中转移了0.3mol电子，则参加反应的HNO₃的物质的量是[0.3mol/5−2]=0.1mol，

故答案为：0.1．

点评：

本题考点： 氧化还原反应；氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握反应的特点，从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念、把握物质的性质，难度不大．