(1)物料守恒：2Na+ = CO3 2- + H2CO3 + HCO3-(原因 水解）
(2)n(Na2CO3) = 20.00mL* 0.01mol/L=0.0002mol
n(HCl) = 0.100mol/L *20.00mL = 0.00002mol
Na2CO3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO2
1 2
0.00002mol 0.00002mol
由此可知,
所以（2）的答案为：
此时Na2CO3过量,而过量的Na2CO3会水解使溶液呈碱性.
离子方程式：CO3 2－ + 2H2O＝＝＝＝ H2CO3 + 2OH－
c(H2CO3)__>_c(CO32-)
电荷守恒：2Na+ + H+ ＝OH－ + 2CO32－ +HCO32－
物料守恒：2Na+ = CO3 2- + H2CO3 + HCO3-
两式相减得： H+ + H2CO3 ＝ CO32－ + OH－
因为,溶液呈碱性,所以,c（H+） c(CO32-)
太累啦.