解题思路：置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应；
不同形式的能量之间可以相互转化；
在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．
（1）镁和氯化铜的反应属于置换反应；双氧水在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，属于分解反应；电解水生成氢气和氧气，属于分解反应；用电热水壶给水加热，不属于化学反应．
镁和氯化铜反应能够生成氯化镁和铜，反应的化学方程式为：Mg+CuCl2═MgCl2+Cu．
故填：Mg+CuCl2═MgCl2+Cu．
（2）镁和氯化铜反应、双氧水的分解反应，都是化学能与化学能之间的转化；
电解水的反应，是电能转化为化学能；
光合作用过程中，是光能转化为化学能；
用电热水壶给水加热的过程中，是电能转化为内能．
故填：③④．
（3）双氧水在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑，由化学方程式可知，反应前后分子的数目发生了变化；在双氧水中，氧元素的化合价是-1，而在水中，氧元素的化合价是-2，在氧气中，氧元素的化合价是0，所以元素的化合价发生了变化；分子的种类也发生了变化；而原子的数目、元素的种类没有改变．
故填：ab．
点评：
本题考点： 置换反应及其应用；物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用．
考点点评： 本题主要考查能量的转化、质量守恒定律和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．