Question

（2013•湖州二模）硫酸四氨合铜（[Cu（NH3）4]SO4•H2O）为深蓝色晶体，在工业上主要用于印染、纤维、杀虫剂

Answer 1

解题思路：（1）N原子最外层电子数为5，与H形成3对共用电子对；

（2）Cu、S元素的化合价降低，N元素的化合价升高，利用电子守恒及质量守恒定律来解答；

（3）铜氨溶液中加少量稀盐酸反应生成氢氧化铜蓝色沉淀、铵根离子；

（4）配制该较高浓度铜氨溶液，用浓氨水溶解氢氧化铜；

（5）n（NH₄Cl）=[5.35g/53.5g/mol]=0.1mol，n（NH₃）=[4.48L/22.4L/mol]=0.2mol，利用原子守恒及质量守恒确定A，利用反应物与生成物书写化学式．

（1）N原子最外层电子数为5，与H形成3对共用电子对，氨气的电子式为

，故答案为：

；

（2）Cu、S元素的化合价降低，N元素的化合价升高，由电子守恒及质量守恒定律可知，反应为3[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O═3Cu+2N₂+8NH₃+3SO₂+9H₂O，

故答案为：3；3；2；8；3；9；

（3）铜氨溶液中加少量稀盐酸反应生成氢氧化铜蓝色沉淀、铵根离子，离子反应为[Cu（NH₃）₄]²⁺+2H⁺+2H₂O=Cu（OH）₂↓+4NH₄⁺，

故答案为：[Cu（NH₃）₄]²⁺+2H⁺+2H₂O=Cu（OH）₂↓+4NH₄⁺；

（4）配制该较高浓度铜氨溶液，注意用浓氨水溶解氢氧化铜，该方法为向试管中加入5%的硫酸铜溶液，再加入10%的氢氧化钠溶液至沉淀完全，静置片刻后，倒去上层清液，用浓氨水溶解得到的氢氧化铜沉淀，以获得浓度较高的铜氨溶液，

故答案为：向试管中加入5%的硫酸铜溶液，再加入10%的氢氧化钠溶液至沉淀完全，静置片刻后，倒去上层清液，用浓氨水溶解得到的氢氧化铜沉淀，以获得浓度较高的铜氨溶液；

（5）n（NH₄Cl）=[5.35g/53.5g/mol]=0.1mol，n（NH₃）=[4.48L/22.4L/mol]=0.2mol，由原子守恒及质量守恒，则A+0.1molNH₄Cl→0.1molNaCl+0.2molNH₃，

则A为NaNH₂，无水乙醇与反应生成乙醇钠和氨气，该反应为NaNH₂+C₂H₅OH=C₂H₅ONa+NH₃↑，反应能够发生的原因是乙醇羟基上的氢较活泼，可以跟氨基钠反应，

故答案为：NaNH₂；NaNH₂+C₂H₅OH=C₂H₅ONa+NH₃↑；乙醇羟基上的氢较活泼，可以跟氨基钠反应．

点评：

本题考点： 离子方程式的书写；氧化还原反应方程式的配平；复杂化学式的确定．

考点点评： 本题考查离子反应及化学反应，注意习题中的信息结合所学知识来解答，题目难度较大，（3）、（4）为解答的易错点，注意守恒方法的应用．