解题思路：根据某固体物质的溶解度曲线可知：①物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以确定出不饱和溶液和饱和溶液间的转化方法，及温度变化时溶液中量的变化，②查出该物质在一定温度时的溶解度等．
（1）硝酸钾溶液是硝酸钾的水溶液，故答案为：水
（2）根据硝酸钾的溶解度曲线可知，在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g；在50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g；硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大等；故答案为：硝酸钾溶解度随温度的升高而增大（其它合理答案均可）
（3）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此若使它的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采取增加溶质、蒸发溶剂或者降低温度的方法，故答案为：降温
（4）由于是室温下，将一瓶硝酸钾溶液敞口放置一段时间，水分会蒸发，但溶质的质量不变，若设溶质的质量是ag，则10%的溶液中溶剂的质量为[ag/10%]-ag=9ag，水分蒸发后25%的溶液中溶剂的质量为[ag/25%]-ag=3ag，因此放置后溶剂的质量比为9ag：3ag=3：1，故答案为：3：1．
（5）由于在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，即100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，因此①中得到的是硝酸钾的不饱和溶液，而②中得到的是饱和溶液且溶液中有未溶解的固体存在；由于在50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g，因此将②中溶液升温至50℃时，②中未溶解的固体会全部溶解且溶液变成了不饱和溶液③，在③中再加入30g硝酸钾，硝酸钾会全部溶解但溶液仍为不饱和溶液，由于这时溶液中的溶质有80g，因此降温至20℃时，溶液中会有晶体析出，溶液变为饱和溶液，由于溶液⑤和②都是20℃时的饱和溶液，因此它们的溶液中溶质的质量分数相等，故答案为：ABC
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题难度较大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及对固体溶解度概念的理解及其应用．