Question

（2010•常州模拟）Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因是：①Fe、M

Answer 1

解题思路：Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，由此可知，产生氢气的是盐酸中的氢离子，故要得到相同质量的氢气有两种情况：①参与反应的HCl的质量相等；②参与反应的Fe、Mg、Al的质量符合得到相同质量的氢气的条件．

①因为产生氢气的是盐酸中的氢离子，故参与反应的HCl的质量相等，产生的氢气的质量就相等．故④符合；

②假设Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到氢气的质量都是2g，

设参与反应的Fe的质量为x，Mg的质量为y，Al的质量为z，

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，

56 224 254 6

x 2gy2g z 2g

∴[56/2]=[x/2g]，[24/2＝

y

2g]，[54/6＝

z

2g]，

解之得：x=56g，y=24g，z=18g，

故Fe、Mg、Al的质量比为：56g：24g：18g=28：12：9．

故③符合；①②不符合；

故选A．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要利用化学方程式和假设法解答问题．在利用化学方程式解答问题时，运用假设法，对解题有很大作用．