解题思路：（1）根据n=[m/M]计算SO2的物质的量，根据V=nVm计算SO2的体积，SO2分子含有3个原子，结合N=nNA计算原子数目；
（2）结合物质的性质及除杂原则：不引入新杂质，被提纯的物质不能反应，能生成被提纯的物质最好，要容易分离，以此分析；
①碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；
②氯气氧化氯化亚铁生成氯化铁；
③Al能与强碱反应，而Mg不能与碱反应，再过滤分离；
④二氧化硫有还原性，能与酸性高锰酸钾反应生成硫酸；二氧化硫能与饱和的碳酸氢钠反应反应生成二氧化碳．
（1）64SO2的物质的量=[64g/64g/mol]=1mol，标况下SO2的体积=1mol×22.4L/mol=22.4L，SO2分子含有3个原子，含有原子数目=1mol×3×NAmol-1=3NA，
故答案为：1mol；22.4L；3NA；
（2）①由于碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，故可以加热方法除去混有的碳酸氢钠；
②氯气氧化氯化亚铁生成氯化铁，用氯气除去氯化铁溶液中混有的氯化亚铁；
③Al与NaOH溶液（或KOH溶液）反应反应，而Mg不能反应，再进行过滤分离，可以除去混有的Al；
④二氧化硫有还原性，能与酸性高锰酸钾反应生成硫酸；二氧化硫能与饱和的碳酸氢钠反应反应生成二氧化碳，可以用KMnO4（H+）溶液（或饱和NaHCO3溶液）除去二氧化碳中混有的二氧化硫，
故答案为：①加热；②Cl2；③NaOH溶液（或KOH溶液）； ④KMnO4（H+）溶液（或饱和NaHCO3溶液）．
点评：
本题考点： 物质的量的相关计算；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
考点点评： 本题考查常用化学计量数的有关计算、物质的分离提纯，难度不大，注意掌握除杂原则：不引入新杂质，被提纯的物质不能反应，能生成被提纯的物质最好，要容易分离．