解题思路：原电池中电极名称是正负极，当反应达到平衡状态时，电流计读数为0，当反应达到平衡状态时，向乙烧杯中加入氯化钠，生成氯化银沉淀，则溶液中含有硝酸，银易溶于硝酸，从而又形成原电池．
A．原电池中电极名称是正负极，电解池中电极名称是阴阳极，故A错误；
B．随着化学反应的进行，反应速率之间减小，产生的电流逐渐减少，则电流计读数由大到小，当反应达到平衡时，电流计读数为0，故B错误；
C．当反应达到平衡状态时，电流计读数为0，故C错误；
D．当反应达到平衡状态时，当反应达到平衡状态时，向乙烧杯中加入氯化钠，Ag+浓度变小引起平衡移动产生电流，从而又形成原电池，所以电流计指针又偏转，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查原电池原理，根据原电池中电极名称、电流计与反应速率之间的关系来分析解答，易错选项是D，注意该题中隐含着“氯离子和银离子反应后溶液中含有硝酸”，硝酸和银反应而产生电流，为易错点．