解题思路：由元素在周期表中位置，可知O为Be、D为碳、B为氧、A为氟、J为Na、I为Mg、H为Al、C为磷、G为硫、G为硫、F为Cl、E为Ar、L为钾、K为Ca、N为Br、M属于过渡元素，
（1）稀有气体化学性质最不活泼；同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；上述元素单质中，只有溴单质为液态，过渡元素为3～12列含有的元素；
（2）根据F在周期表中的位置，可知其位于第三周期第ⅦA族；
（3）非金属性越强，氢化物越稳定；
（4）同周期自左而右原子半径减小；
（5）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（6）L元素的最高价氧化物对应水化物为KOH，由钾离子与氢氧根离子构成；
（7）H、J的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化铝、氢氧化钠，二者反应生成偏铝酸钠与水．
由元素在周期表中位置，可知O为Be、D为碳、B为氧、A为氟、J为Na、I为Mg、H为Al、C为磷、G为硫、G为硫、F为Cl、E为Ar、L为钾、K为Ca、N为Br、M属于过渡元素，
（1）稀有气体Ar的化学性质最不活泼；同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中K的金属性最强，F的非金属性最强；上述元素单质中，只有溴单质为液态，过渡元素为3～12列含有的元素，M属于过渡元素，故答案为：Ar；K；F；Br；M；
（2）根据F在周期表中的位置，可知其位于第三周期第ⅦA族，故答案为：第三周期第ⅦA族；
（3）同周期自左而右非金属性减弱，故非金属性S＞P，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：H2S＞PH3，故答案为：H2S；PH3；
（4）同周期自左而右原子半径减小，第三周期主族元素中Cl原子半径最小，故答案为：Cl；
（5）同周期自左而右非金属性减弱，故非金属性Cl＞P，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4，故答案为：HClO4；H2SO4；
（6）L元素的最高价氧化物对应水化物为KOH，由钾离子与氢氧根离子构成，电子式为：
，故答案为：
；
（7）H、J的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化铝、氢氧化钠，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，有利于基础知识的巩固，注意对元素周期律的理解掌握．