将48.8克铁粉和氧化铁粉末的混合物,溶于800mL稀硫酸中,恰好完全反应.在标准状况下收集到2.24L氢气,且反应后的

3个回答

  • n(H2)=V/Vm=2.24/22.4=0.1mol

    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

    1 1 1

    0.1mol 0.1mol 0.1mol

    Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

    1 3 1

    x 3x x

    Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4

    1 1

    x x

    因为铁和氧化铁一共48.8克,则:56×0.1+56x+160x=48.8

    解得:x=0.2mol

    所以:m(Fe)=0.1×56+56×0.2=16.8g

    m(Fe2O3)=0.2×160=32g

    n(H2SO4)=0.1+3*0.2=0.7mol

    c(H2SO4)=n/V=0.7/0.8=0.875mol/L