Question

某样品5.2mg经完全燃烧后生成15.59mg的CO2和7.66mg的H2O,该物质的蒸气对空气的相对密度为6.9,求它

Answer 1

该物质的蒸气对空气的相对密度为6.9

说明该物质的蒸气的分子量与空气的平均分子量之比为6.9:1

29*6.9=200.1约为200

设该物质的分子式为CxHyOz

则12x+y+16z=200

CxHyOz-----xCO2+y/2H2O

200 44x 18*y/2

5.2 15.59 7.66

x=200*15.59/44*5.2=3118/228.8=14

y=200*7.66/9*5.2=32

z=(200-12x-y)/16=0

所以是C14H32