Question

将3.2g Cu跟30.0mL 10.0mol•L-1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若

Answer 1

解题思路：根据题意知，溶液中存在氢离子，说明硝酸有剩余，则铜完全溶解，溶液中的溶质是硝酸铜和硝酸，结合电荷守恒，根据氢离子和铜离子的物质的量计算硝酸根离子的物质的量．

根据题意知，溶液中存在氢离子，说明硝酸有剩余，则铜完全溶解，溶液中的溶质是硝酸铜和硝酸，根据铜原子守恒知铜离子的物质的量=[3.2g/64g/mol]=0.05mol，反应的溶液中有a mol H⁺，

溶液存在电荷守恒，则有：n（H⁺）+2n（Cu²⁺）=n（NO₃^-）+n（OH^-），由于溶液酸性，则n（OH^-）较少，可忽略不计，则：n（NO₃^-）=n（H⁺）+2n（Cu²⁺）=amol+2×0.05mol=（0.1+a）mol，

故选B．

点评：

本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应，正确推断溶液中的溶质是解本题关键，再结合电荷守恒来分析解答即可，难度中等．