A.NaCl不与盐酸反应,设称取mg含NaCl的NaOH固体,则纯NaOH的质量m(NaOH)c(实).
假设用该氢氧化钠溶液滴定盐酸,若盐酸体积为v(HCl),终点时所用滴定液体积为V(NaOH),则盐酸的浓度c(HCl)=c(NaOH)*V(NaOH)/v(HCl)
所以盐酸的理论浓度c(HCl理)=c(NaOH理)*V(NaOH)/v(HCl)
而盐酸的实际浓度c(HCl实)=c(NaOH实)*V(NaOH)/v(HCl)
可得c(HCl理)>c(HCl实)
我们实验计算得到的结果是理论浓度（因为将mg含杂质的氢氧化钠固体全部视为纯氢氧化钠了）,所以结果偏高.
B.Na2O溶于水发生反应：Na2O + H2O = 2NaOH,显然生成的氢氧化钠质量大于氧化钠.设称取mg含Na2O的NaOH固体,则溶于水后溶液中NaOH的质量m(NaOH)>m,所得氢氧化钠溶液实际浓度大于理论浓度,按照选项A中分析,可知结果偏低.
C.碱滴酸一般采用酚酞作指示剂,所以滴定终点时碳酸钠与盐酸是1:1反应生成NaHCO3（终点PH=8~10）,即每106克碳酸钠可与1mol盐酸反应,而每40g氢氧化钠可与1mol盐酸反应,这就是说106克碳酸钠才相当于40克氢氧化钠,有66克可视为不与盐酸反应的杂质,因此结果应与选项A同,偏高.
D.以酚酞为指示剂,碳酸氢钠不与盐酸反应,所以结果与选项A分析相同,偏高.