解题思路：化学反应COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＞0；是气体体积增大的反应，正向反应是吸热反应；转化率的变化根据化学平衡的移动方向分析判断．
①升温平衡向吸热反应方向移动；
②恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行；
③增加CO的浓度，平衡逆向进行；
④减压平衡向气体体积增大的方向进行，平衡正向进行；
⑤加催化剂，改变速率不改变平衡．
化学反应COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＞0；是气体体积增大的反应，正向反应是吸热反应；
①升温平衡向吸热反应方向移动；平衡正向进行，COCl2转化率增大，故①符合；
②恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行；COCl2转化率增大，故②符合；
③增加CO的浓度，平衡逆向进行；COCl2转化率减小，故③不符合；
④减压平衡向气体体积增大的方向进行，平衡正向进行；COCl2转化率增大，故④符合；
⑤加催化剂，改变速率不改变平衡；COCl2转化率不变，故⑤不符合；
综上所述：①②④正确，
故选B．
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查了化学平衡的影响因素的分析判断，体积改变，平衡移动方向是判断的关键，题目难度中等．