Question

2CO（g）+4H2（g）═2CH4（g）+O2（g）△H=+71kJ•mol-1

Answer 1

解题思路：在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol，结合盖斯定律进行计算．

CH₄（g）的燃烧热为-890 kJ•mol^-1，即CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol，

已知：①2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H₁=-71kJ/mol

②CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H₂=-90.5kJ/mol

③CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-890kJ/mol

根据盖斯定律，③×2-①-②×2得2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=2×（90.5kJ/mol）+2×（-890kJ/mol）+71kJ/mol=-1528kJ/mol，所以CH₃OH（l）的燃烧热为-764 kJ•mol^-1，

故选B．

点评：

本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；燃烧热．

考点点评： 本题考查学生燃烧热的概念以及盖斯定律的应用知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大．