Question

（2013•济南一模）短周期元素在元素中占有重要地位．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种

Answer 1

解题思路：短周期中形成无色气体单质的只有H₂、N₂、O₂（稀有气体除外），B、C两种分子中的电子数均等于10，则B、C为H₂O、NH₃的一种，且一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B为H₂O，C为NH₃，由转化关系可知，Z为氢，故A为NO，X为氧，Y为氮，

（1）O元素的质子数为8，位于第2周期VIA族；

（2）根据氢键对物质的沸点的影响来分析；

（3）C为NH₃，N原子成3个N-H键，含有1对孤对电子对，杂化轨道数目为4，据此确定杂化轨道数目；

与N原子同主族在第四周期的元素为As，As原子核外电子数为33，根据核外电子排布规律书写排布式；

（4）根据均摊法计算晶胞中Xⁿ⁺、O^2-的数目，据此书写．

短周期中形成无色气体单质的只有H₂、N₂、O₂（稀有气体除外），B、C两种分子中的电子数均等于10，则B、C为H₂O、NH₃的一种，且一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B为H₂O，C为NH₃，由转化关系可知，Z为氢，故A为NO，X为氧，Y为氮，

（1）O元素的质子数为8，位于第二周期VIA族，故答案为：二；VIA；

（2）氧元素、氟元素电负性很强，水分子之间、氨气分子之间存在氢键，故它们的沸点高于同主族其它元素氢化物，故答案为：氢键；

（3）C为NH₃，N原子成3个N-H键，含有1对孤对电子对，杂化轨道数目为4，N原子采取sp³杂化，

与N原子同主族在第四周期的元素为As，As原子核外电子数为33，基态核外电子排布式为[Ar]4s²4p³，

故答案为：sp³；[Ar]4s²4p³；

（4）晶胞中Xⁿ⁺的数目为8×[1/8]=1，O^2-的数目为12×[1/4]=3，故该X的氧化物的化学式为XO₃，故答案为：XO₃．

点评：

本题考点： 位置结构性质的相互关系应用；晶胞的计算．

考点点评： 本题考查无机物的推断、杂化轨道、氢键、核外电子排布规律、晶胞计算等，难度中等，推断元素是解题的关键．