Question

9.6克Cu与足量的稀硝酸完全反应，试求：①参加反应的硝酸的物质的量？②被还原的硝酸的物质的量？③标准状况下产生气体的体

Answer 1

9.6克Cu的物质的量为

9.6g

64g/mol =0.15mol，反应的化学方程式为3Cu+8HNO ₃=3Cu（NO ₃） ₂+2NO↑+4H ₂O，

根据方程式计算：

3Cu+8HNO ₃=3Cu（NO ₃） ₂+2NO↑+4H ₂O

3mol 8mol44.8L

0.15mol n V

①参加反应的硝酸的物质的量：n=

0.15mol×8mol

3mol =0.4mol，

答：参加反应的硝酸的物质的量0.4mol．

②根据方程式可以看出，当8molHNO ₃参加反应时，被还原HNO ₃的物质的量为2mol，所以当0.4molHNO ₃参加反应时，

被还原的硝酸的物质的量为0.4mol×

2

8 =0.1mol，

答：被还原的硝酸的物质的量为0.1mol．

③标准状况下产生气体的体积为：V=

0.15moL×44.8L

3mol =2.24L，

答：标准状况下产生气体的体积为2.24L．