丁同学猜想： NaOH和Na 2CO 3（1分）
[实验验证]（合理即可）
实验步骤
实验现象和结论
取少量无色上层清液倒入试管中，再通入CO 2（1分）
有白色沉淀产生（1分）
[反思与评价] （每空2分）
（1）① Na 2CO 3＋Ca(OH) 2="===" CaCO 3↓+2NaOH
② Ca(OH) 2+ CO 2="===" CaCO 3↓ + H 2O （不拘顺序）
（2）乙同学的猜想不合理。因为Na 2CO 3与Ca(OH) 2要发生反应，不可能共存
（3）溶质可能组成有： NaOH和Na 2CO 3、Ca(OH) 2和NaOH （2分）
[猜想与假设]Na 2CO 3+Ca（OH） 2=2NaOH+CaCO 3 ↓两种物质如果是恰好完全反应，则溶质只能是NaOH，如果有物质过量，则还可能含有Na 2CO 3或Ca（OH） 2 ；，但是这两种物质只能有一种剩余，不可能同时剩余Na 2CO 3或Ca（OH） 2 ，所以丁同学猜想的答案为：NaOH和Na 2CO 3；
[实验验证]甲同学猜想可能含有NaOH和Ca（OH） 2，要设计实验加以证明，只需要证明有Ca（OH） 2就可以了，而检验Ca（OH） 2所用试剂可采取二氧化碳；
[反思与评价]
（1）要鉴别甲同学猜想，并得出结论--Ca（OH） 2存在，需要根据Ca（OH） 2的性质选择试剂，且所选的试剂与Ca（OH） 2发生化学反应得有明显的实验现象，例如产生沉淀或冒出气泡等；可选用碳酸钠、二氧化碳等进行检验，反应的化学方程式为Na 2CO 3+Ca（OH） 2═CaCO 3↓+2NaOH，Ca（OH） 2+CO 2═CaCO 3↓+H 2O；
（2）乙同学的猜想不合理，因为Na 2CO 3与Ca（OH） 2发生反应生成CaCO 3沉淀和NaOH，溶液中不可能同时存在Na 2CO 3与Ca（OH） 2；
（3）若上层清液中含有两种物质，则反应物Na 2CO 3与Ca（OH） 2之一出现剩余，则溶质的可能组成为：NaOH和Na 2CO 3、Ca（OH） 2和NaOH．