这种题有一个答题方法：
第一步：找溶质.
拿第一题举例,NH4Cl和NH3·H2O(1:1)混合,得到溶液的溶质是NH4Cl和NH3·H2O（1：1）
第二部：写平衡.
这里是只溶液中的全部平衡（电离、水解、水的电离）
一共三个：NH4++H2O=NH3·H2O+H+
NH3·H2O=NH4++OH-
H2O=OH-+H+
第三部：比大小.
由于氨水显碱性,故电离大于水解.
所以根据平衡可得出NH3·H2O=NH4++OH-要更剧烈.
即NH4+浓度更高.
排顺序时注意母体大于子体.拿这道题来讲,母体是铵根、氢氧根和氯离子,子体就是氢离子.
所以氢氧根一定大于氢离子.
最易错的就是氯离子和氢氧根的比较.氯离子为定值,设为1.则氢氧根的来源有两部分,一是电离的来的,占大部分,二是水电离来的,很少很少.而电离所得毕竟不可能超过1,所以氯离子要大于氢氧根离子.
顺序可得出.
这种题要多练、多接触.其实掌握了规律之后并不难.
再者,比较离子浓度时可用电荷守恒来辅助比较.即若有四种离子,则排在两头的一定是同种电性的,中间的是同种电性的,只有这样,电荷才能守恒.