Fe + 2Fe3+ = 3Fe 2+ x100x100Eθ = φθ(+) - φθ(-) = 0.77- (-0.409) = 1.18 > 0,可以自发反应.
已知标准电极电势：
Fe2+ + e = Fe3+ φθ = 0.77 V (1)
Fe2+ + 2e = Fe φθ = - 0.409 V (2)
O2 + 4H+ +4e = 2H2O φθ = 1.229 V (3)
S + 2H+ + 2e = H2S φθ = 0.141 V (4)
O2可以氧化H2S为S,所以会浑浊.Eθ = 1.229 - 1.141 > 0,反应可以自发进行.其他道理类似.
根据标准电极电势判断一个氧化还原反应能否发生,要看反应的电动势E θ= φθ(+) - φθ(-) 是不是大于0,如果大于零,表示在标准态下此反应可以自发进行.φθ是标准电极电势.