本题共13分
（1）作对比或对比实验（1分）；散热（使产生的热量迅速扩散）或混匀（1分）
（2）4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5（2分）； 1/5 （1分）；①②③④（全对1分，否则不给分。）
（3）①滴入氢氧化钠溶液后，气球膨胀，②滴入盐酸后，产生气泡，③气球缩小（答出其中2点即给1分）
CO 2+ 2NaOH ="=" Na 2CO 3+ H 2O（2分）
Na 2CO 3+ 2HCl ="=" 2NaCl + H 2O + CO 2↑（2分）
（4）B、D、E（答出其中两个即给1分，全对2分，若有其它选项则为0分。）
分析：A、二氧化碳的密度比空气大，应选择向上排空气法收集，
B、测定空气的含量选择的可燃物燃烧后要产生固体，同时保证装置的密闭性良好
C、燃烧的条件有三个：可燃物，达到着火点，与氧气接触．
D、同是酚酞在不同的环境中，很明显这样做的用意就是作为对比试验来出现的
E、利用的是碱的性质和酸的性质，再结合物理上的压强方面的知识来达到目的
F、要注意浓硫酸稀释的方法
（1）同样是酚酞溶液，在不同的环境中，很明显烧杯③的作用就是作为对比实验，玻璃棒的作用有很多种，在这里考虑到浓硫酸溶于水要放出大量的热，所以玻璃棒的作用就是使溶解过程中的热量散失或者是使受热均匀，故本题答案为：作对比或对比实验；散热（使产生的热量迅速扩散）或混匀
（2）要保证本实验成功，装置的密封性要好，不能产生装置内外的温度差，所以本题答案为：4P+5O 2
2P 2O 5；1/5；①②③④
（3）从本装置可以看出，若二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，那么装置中的压强就会减小，从而气球会膨胀，由于反应要生成碳酸钠，那么滴入盐酸后就会生成二氧化碳，由于二氧化碳的生成就会使装置中的压强变大，从而压缩气球变小，所以本题的答案为：①滴入氢氧化钠溶液后，气球膨胀，②滴入盐酸后，产生气泡，③气球缩小
CO 2+2NaOH═Na 2CO 3+H 2O Na 2CO 3+2HCl═2NaCl+H 2O+CO 2↑
（4）A中二氧化碳的密度比空气大，故应该用向上排空气法收集，C中验证的是燃烧的条件，但是有所给装置我们可以看出仅仅是比较了空气中的白磷和水中的白磷，也就说仅仅验证了在同是可燃物这两种环境下能否燃烧，也就是验证了两个条件，对于着火点这一条件没有比较，F中的操作也是错误的，正确的操作：把浓硫酸缓慢的加入到水中，并不断搅拌，防止液滴的迸溅所以能够达到目的是：B、D、E