解题思路：依据活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以铁可以置换出铜与银但不能置换出铝，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，此现象说明Fe过量没有反应完，所以原混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3全部被置换生成Cu、Ag和Fe（NO3）2溶液，A1（NO3）3不反应，再利用反应时金属的原子量可对溶液质量的改变进行分析，确定溶液质量的变化．
混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3与铁发生置换反应，得到Cu、Ag，铁粉过量，所以滤出固体中含Fe；反应后的溶液中即滤液不再含的Cu（NO3）2、AgNO3，而是含有生成的Fe（NO3）2；由于Al（NO3）3不与Fe发生反应，所以滤液中还含有Al（NO3）3；
依据该置换反应的过程是Fe十2AgNO3=Fe（NO3） 2+2Ag；Fe+Cu（NO3） 2=Fe（NO3） 2+Cu反应的铁与铜银的原子量关系可知：该两个反应发生时“铁”置换银与铜时反应的铁都小于生成的“铜和银”，故溶液质量减小；该过程中共发生两个化学反应：铁和硝酸铜的置换反应，铁和硝酸银的置换反应；
故答案为：
Al3+和Fe2+；小；Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu（或Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag）．
点评：
本题考点： 金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 此题是对金属活动性顺序的考查，解题的关键是掌握金属活动性顺序表的意义，只有这样才能做出正确的判断．