解题思路：A、根据摩尔质量的单位是g/mol；
B、每个O2分子含有2个原子，每个O3分子含有3个原子，根据N=nNA计算原子数目之比；
C、根据物质的质量和元素的质量分数来计算元素的质量，进一步计算元素的质量、物质的量、数目之比；
D、根据硫酸的物质的量浓度C=[n/v]来计算；
A、H2SO4的摩尔质量是98g/mol，故A错误；
B、每个O2分子含有2个原子，每个O3分子含有3个原子，所以等物质的量的O2和O3中所含的氧原子数之比为：2；3，故B错误；
C、设CO和CO2的质量都为44g，则CO中C元素的质量为44g×[12/28]×100%=[132/7]g，碳原子数的物质的量为[132/84]mol，
CO2中C元素的质量为44g×[12/44]×100%=12g，碳原子数的物质的量为1mol，等质量的CO与CO2中所含碳原子数不相同，故C错误；
D、硫酸的物质的量浓度为C=[n/v]=
98g
98g/mol
0.5L=2 mol/L，故D正确；
故选：D．
点评：
本题考点： 物质分子中的原子个数计算；摩尔质量；物质的量浓度．
考点点评： 本题主要考查了物质的量的有关计算，注意公式的熟练运用，难度中等．