Question

12g Mg与足量的稀盐酸混合，充分反应后得到200ml溶液，求生成MgCl2的物质的量浓度为多少？标准状况下最多能收集

Answer 1

解题思路：发生反应Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，根据n=[m/M]计算12g Mg的物质的量，根据方程式计算生成MgCl₂的物质的量、生成氢气的物质的量，再根据c=[n/V]计算氯化镁浓度，根据V=nV_m计算氢气的体积．

12g Mg的物质的量=[12g/24g/mol]=0.5mol

Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑

1 1 1

0.5mol n（FeCl₂） n（H₂）

n（MgCl₂）=[0.5mol×1/1]=0.5mol，

n（H₂）=[0.5mol×1/1]=0.5mol，

故c（MgCl₂）=[0.5mol/0.2L]=2.5mol/L，

V（H₂）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，

答：生成MgCl₂的物质的量浓度为2.5mol/L；标准状况下最多能收集到11.2L气体．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查根据方程式进行的计算，比较基础，注意理解方程式表示的意义，注意根据方程式计算左右单位不一致时，应左右单位相当、上下单位一致．