元素周期表那个排列的含义?

1个回答

  • 主族元素越是向右非金属性越强,越是向上金属性越强.

    同主族元素,随着周期数的增加,分子量越来越大,半径越来越大,金属性越来越强.

    同周期元素,随着原子系数数的增加,分子量越来越大,半径越来越小,非金属性越来越强.

    最后一列上都是稀有气体,化学性质稳定.

    根据各周期内所含元素种数的不同,将只有2种元素的第1周期和各有8种元素的第2、3周期命名为“短周期”,第4、5、6周期命名为“长周期”,其中4、5周期各有18种元素,第6周期有32种元素,第7周期现有26种元素,由于第七周期尚未填满,所以又叫“未完成周期”(”不完全周期”).

    1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律

    1.1 原子半径

    (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;

    (2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.

    1.2 元素化合价

    (1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外);

    (2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同

    1.3 单质的熔点

    (1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;

    (2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增

    1.4 元素的金属性与非金属性

    (1)同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增;

    (2)同一主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减.

    1.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性

    元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强.

    1.6 非金属气态氢化物

    元素非金属性越强,气态氢化物越稳定.同周期非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越弱.

    1.7 单质的氧化性、还原性

    一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.

    2.推断元素位置的规律

    判断元素在周期表中位置应牢记的规律:

    (1)元素周期数等于核外电子层数;

    (2)主族元素的序数等于最外层电子数.