1、由“0.5molX元素的离子得到6.02*10^23个电子后被还原成中性原子”可推知：
1molX元素的离子得到2mol电子后被还原成中性原子,说明X离子带两个单位正电荷,即为X2+
,所以其氧化物的化学式为：XO
2、根据“2.24gX的氧化物恰好与200mL0.4mol/L的盐酸完全反应”,可写出反应方程式：并设X的质量数为A,其质子数为Z,中子数为N ；则有A= Z+N =2Z
XO + 2HCl = XCl2 + H2O
(A +16 ) 2mol
2.24g 0.2X0.4
（A+16）/ 2.24= 2/ 0.08 解之得A=40 ,Z=20
所以X是20号元素钙（Ca） ,其原子核外电子排布为：2 8 8 2 ； 因此它位于第四周期第ⅡA族.
3、已知：钙与镁是同主族元素,其性质具有相似性；根据教材“必修2第15页科学探究：1实验”可知：镁能与热水迅速反应,产生H2.所以钙放入水中,也会迅速反应,产生H2；且其激烈程度比镁与热水反应还要激烈.