将ag铁粉和bg硫粉混合均匀,在隔绝空气条件下充分加热.然后让反应产物中加入足量稀硫酸,将产生的气体完全燃烧,消耗标况下

1个回答

  • 兄弟 你也忒小气了这么个问题怎么也要给个十分来着

    看懂了记得再加个分数鼓励下哦

    我来给你分析下吧

    首先我们来看如果是Fe有所剩余,那么他将跟稀硫酸反映这时的的气体是H2S 和H2

    然后我们在看如果是S有所剩余,那么剩余的那部分将不会反映.这时是H2S

    最后都燃烧了,这样铁会变成二价铁,所有反应过的S成了四价S

    S和Fe都是失去电子 这样就可以是问题简单化

    有时候我们分析归分析,过程是很简单的

    下面我们就开始计算了

    (1)S过量 当Fe全部和S反应了 那么我们可以计算所有的电子的失去数 Fe a/56mol S a/56mol 总共失去了(6*a/56)*22.4

    这样氧气的用量为6*a/(56*4)mol

    (2)Fe过量 这样在第一步S都反应了 那么我们就用S来计算 然后剩下的铁都与稀硫酸反映生成氢气 这样看出所有的Fe和S都失去了电子

    我们就可以得到22.4*(2a/56mol+4b/32mol)/4

    这时我们就可以计算出V的范围了)22.4*6*a/56