解题思路：（1）①使用催化剂可以降低反应的活化能，活化能越低，普通分子越容易转化成活化分子，反应越容易，反应速率越快；
根据图表可知2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）中反应物能量高，生成物能量低，故该反应为放热反应，然后依据图中给出数据解答；
②氯化银中加入氨水，发生络合反应，生成银氨络合离子；
（2）①根据浓度商与化学平衡常数相对大小确定反应方向，如果浓度商大于平衡常数，则平衡向逆反应方向移动；
②温度、体积不变的可逆反应中，气体的压强之比等于其物质的量之比，据此计算反应后气体体积的物质的量，从而计算氢气反应的物质的量，再根据v=
△n
V
△t]计算反应速率；根据CO反应的物质的量计算其转化率；
（3）①由表格中的数据可知，HSO3-越多，酸性越强，则电离生成氢离子；
②在NaHSO3溶液中，亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒、物料守恒是，据此分析解答．
（1）①根据图象可以看出转化成甲醛时活化能最低，使用催化剂时主要产物为HCHO；
2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）该反应为放热反应，△H=-2（676-158-283）=-470KJ•mol-1，
故答案为：HCHO；-470KJ•mol-1；
②氯化银与氨水发生络合反应的离子方程式：AgCl+2NH3•H2O=Ag（NH3）2++Cl-+2H2O或者AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-，
故答案为：AgCl+2NH3•H2O=Ag（NH3）2++Cl-+2H2O或AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-；
（2）①浓度商=[0.8
0.4×(0.4)2=12.5＞2.041，则平衡向逆反应方向移动，所以反应速率v正＜v逆，故答案为：＜；
②温度、体积不变的可逆反应中，气体的压强之比等于其物质的量之比，15min，压强比（P后/P前）=0.80，则反应后气体的物质的量=3mol×0.80=2.40mol，气体减少的物质的量=3mol-2.4mol=0.6mol，根据气体减少的物质的量与氢气之间的关系式知，参加反应的氢气的物质的量=
0.6mol/2×2=0.6mol，则氢气的反应速率=
0.6mol
2L
15min]=0.02 mol•（ L•min）-1；
参加反应的CO的物质的量=[0.6mol/2×1=0.3mol，则CO的转化率=
0.3mol
1mol×100%=30%，
故答案为：0.02 mol•（ L•min）-1；30%；
（3）①由表格中的数据可知，HSO3-越多，酸性越强，则电离生成氢离子，电离方程式为HSO3-⇌H++SO32-，显酸性是因其电离大于其水解，
故答案为：酸；
②a．根据物料守恒得c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3），亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度，所以c（SO32-）＞c（H2SO3），所以c（Na+）＜2c（SO32-）+c（HSO3-），故a错误；
b．亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，但电离和水解程度都较小，水还电离出氢离子，所以该溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-），故b正确；
c．溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），物料守恒c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3），所以得c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+（OH-），故c正确；
d．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），故d错误；
故选bc．
点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；离子方程式的书写；反应热和焓变；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．
考点点评： 本题涉及离子浓度大小比较、化学平衡计算、热化学反应等知识点，根据溶液中的溶质及其性质确定离子浓度大小，利用物质之间的反应进行化学平衡计算，注意守恒思想的运用，题目难度中等．
1年前
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