Question

某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是

Answer 1

解题思路：X+Y=14，常温下某氨水的pH=X，则氨水中c（OH^-）=10^X-14mol/L，某盐酸的pH=Y，盐酸中c（H⁺）=10^-Ymol/L，所以氨水中c（OH^-）等于盐酸中c（H⁺），一水合氨是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），根据质子守恒和电荷守恒分析解答．

X+Y=14，常温下某氨水的pH=X，则氨水中c（OH^-）=10^X-14mol/L，某盐酸的pH=Y，盐酸中c（H⁺）=10^-Ymol/L，所以氨水中c（OH^-）等于盐酸中c（H⁺），一水合氨是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，

A．二者混合时，氨水过量，所以溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），溶液中离子浓度大小关系为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；

B．由于氨水过量，溶液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；

C．二者混合时，氨水过量，所以溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），则c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故C错误；

D．任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故D错误；

故选A．

点评：

本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，结合电荷守恒和质子守恒来分析解答，题目难度中等．