Question

0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H+)－2c(OH－)＝c(C

Answer 1

首先是电荷守恒：溶液里面正离子有：H+,Na+；负离子有：OH－,CH3COO－

­所以：C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(CH3COO-)①

醋酸是弱酸,部分电离,而总的醋酸浓度是0.2mol/L

所以C(CH3COOH)= 0.2mol/L－C(CH3COO－) ②

C(Na+)=0.1 mol/L,所以0.2mol/L=2 C(Na+)③,将③带入②,

C(CH3COOH)= 2 C(Na+)－C(CH3COO－)④,

又由①得,C(Na+)= C(OH-)+C(CH3COO-)－C(H+)⑤

将⑤带入④,整理即可得到你想要的等式.