解题思路：由Mg（OH）2和MgO组成的混合物与适量的稀硫酸中恰好完全反应，根据镁元素的质量守恒来解答．
因Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O，
混合物恰好完全反应，则混合物中镁元素的质量等于MgSO4中镁元素的质量，
设反应后溶液中的溶质MgSO4的质量为xg，则
Mg(OH)2
MgO～Mg～MgSO4
24 120
10g×48% xg
[24/120＝
10g×48%
xg]
解得x=24g
故答案为：24g．
点评：
本题考点： 混合物中某元素的质量计算；化合物中某元素的质量计算；有关化学式的计算和推断．
考点点评： 学生应根据混合物中镁的质量分数计算镁元素的质量，利用化学反应可以得出镁元素的质量的关系是解答关键．