生成的氯气在标准状况下的体积44.8L ,电子转移4 mol
用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2,当有2molMnO2参加反应时,生成的氯气在标准状况下的体积是____,电子转移___
4个回答
相关问题
-
用MnO2和浓盐酸制取氯气.当4mol氯化氢被氧化,生成的氯气的体积(标准状况)是( )
-
实验室用含MnO2的软锰矿石和足量的浓盐酸反应制取Cl2,若制得Cl2448毫升(标准状况)求参加反应的HCl的物质的
-
1.用二氧化碳和浓硫酸反应制取氯气时,当有3mol氯化氢被氧化时,生成的氯气在标准状况下的体积是?
-
实验室里常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量的氯气 若 产生的氯气在标准状况下体积为11.2L,计算:1)参加反映的MnO
-
MnO2和浓盐酸反应生成氯气:MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+Cl2↑+2H2O
-
在加热条件下,用MnO2与足量的浓盐酸反应,制的氯气2.8L(标准状况),通过计算求
-
实验室制取Cl2的反应为:MnO2+4HCl(浓) △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O,若制得标准状况下的Cl2
-
有关电子转移的物质的量的求法4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O 例如这个制取氯气的反应,当有0
-
实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 反应
-
实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式:MnO2+4HCl(浓) △