解题思路：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Be、③为C、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Fe．
（1）6个H原子与6个C原子形成的某种环状分子的分子式为C6H6，根据C原子所成σ键数目确定其杂化方式；元素④和⑦形成的常见化合物为MgCl2，属于离子晶体；
（2）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，由于s轨道只能容纳2故电子，故n=2，则该元素为N元素，与氢元素形成的分子X为NH3等；
（3）元素②的氢氧化物为Be（OH）2，与NaOH溶液反应反应生成Na2BeO2与水；
（4）元素⑧为Fe，原子核外有26故电子，根据能量最低原理书写其基态原子的核外电子排布式；根据均摊法计算晶胞中原子数目进行解答．
由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Be、③为C、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Fe．
（1）6个H原子与6个C原子形成的某种环状分子的分子式为C6H6，分子中C原子成3个σ键，没有孤电子对，其杂化方式为sp2；元素④和⑦形成的常见化合物为MgCl2，属于离子晶体，
故答案为：C6H6；sp2；离子晶体；
（2）元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，由于s轨道只能容纳2故电子，故n=2，则该元素为N，与氢元素形成的分子X为NH3，空间构成为三角锥形，故答案为：三角锥形；
（3）元素②的氢氧化物为Be（OH）2，与NaOH溶液反应反应生成Na2BeO2与水，该反应方程式为：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O，故答案为：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O；
（4）元素⑧为Fe，原子核外有26故电子，根据能量最低原理，其基态原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2；
图1晶胞中Fe元素数目为1+8×[1/8]=2，图2晶胞中Fe原子数目为6×[1/2]+8×[1/8]=4，故两种晶体的基本结构单元中的原子个数之比为2：4=1：2，
故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；1：2．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用；原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；晶胞的计算．
考点点评： 本题是对物质结构的考查，涉及元素周期表、元素周期律、杂化轨道、分子结构、核外电子数排布、晶胞计算等，需要学生具备扎实的基础，（3）注意利用氢氧化铝的性质进行解答，难度中等．