(1).② ③ ⑥ (共3分,各1分)
(2).先有白雾(或无色气体)产生,很快有红棕色气体生成。 (共2分,每个现象各1分)
(3).浓硫酸有强氧化性、-1价的Br元素有还原性,它们发生氧化还原反应生成了Br 2;Br 2很容易挥发,在加热条件下成为红棕色气体。 (共2分,各1分)
(4).必须用适当的方式吸收尾气 (1分)
(5).MnO 2或其他合理的氧化剂、CCl 4或其他合理的萃取剂 (共2分,各1分)
(6).提高了食盐的利用率(或充分利用食盐中的钠和氯)、可节省石灰窑和蒸氨塔等设备(或减少CaCO 3制 CO 2这一工序,降低了能耗与污染)。 (共2分,各1分)
(1),实验室制取氯化氢的原料是浓硫酸和固体氯化钠,所以答案是②③⑥。
(2).由于浓硫酸还具有氧化性,能氧化溴化氢生成单质溴,所以现象是先有白雾(或无色气体)产生,很快有红棕色气体生成。
(3).略
(4).由于二者都是极易溶于水的,所以必须用适当的方式吸收尾气,以防止倒吸。
(5).要比较其非金属性强弱,需要根据单质见的置换反应,所以应先制取氯气,为了检验生成物,可以利用卤素单质都易溶在有机溶剂中,进行萃取即可。所以答案是MnO 2或其他合理的氧化剂、CCl 4或其他合理的萃取剂。
(6).其优点是提高了食盐的利用率(或充分利用食盐中的钠和氯)、可节省石灰窑和蒸氨塔等设备(或减少CaCO 3制 CO 2这一工序,降低了能耗与污染)。