Question

关于稀溶液的依数性.1.下列四种溶液：①C6H12O6 ②HF ③NaCl ④K2SO4 ,浓度皆为0.05mol/L.

Answer 1

1.①＞②＞③＞④

质量摩尔浓度越大,其溶液的凝固点降低越大,相应其凝固点越低.C6H12O6为非电解质,HF为弱电解质,氯化钠电离出两个离子,硫酸钾电离出三个离子,又因为其浓度相同均为0.05mol/L,所以相对应的离子浓度为0.05mol/L的C6H12O6,0.05mol/L＜c（HF）0.1mol/L,NaCI为0.1mol/L,K2SO4为0.15mol/L,而稀溶液浓度近似可认为是质量摩尔浓度,所以可得出①＞②＞③＞④

2.C

同样的道理,溶液中离子或分子的质量摩尔浓度越高,沸点越高