解题思路:A、C均为常见的金属单质,A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化,则A、C为Fe、Al,H可能为浓硫酸或浓硝酸,A、B之间的反应为铝热反应,由于B为红色固体氧化物,应为Fe2O3,则A为Al,C为Fe,D为A12O3,E为固体非金属单质,应为S,则F为SO2,G为SO3,H为H2SO4,X为常见无色液体,应为H2O,I为FeSO4,L焰色为黄色,且能使酚酞变红,且能与Al2O3反应,则L为NaOH,与Al2O3反应生成J,J为NaAlO2,A12O3与硫酸反应生成Al2(SO4)3,即K为Al2(SO4)3,M为Al(OH)3,E为工业制取硫酸中某种矿物的主要成分,和氧气反应生成二氧化硫判断为FeS2,根据物质的性质以及转化关系解答该题.
(1)含碳量在0.04%~2.3%之间铁合金为钢,故答案为:D;
(2)Fe3+与KSCN反应生成血红色Fe(SCN)3,可取样,滴加KSCN溶液,溶液呈血红色,则黄色溶液中阳离子为Fe3+,
故答案为:取样,滴加KSCN溶液,溶液呈血红色,则黄色溶液中阳离子为Fe3+;
(3)Fe2+具有还原性,与具有强氧化性的Cl2反应生成Fe3+,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,
故答案为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;
(4)A、B之间的反应为铝热反应,由于B为红色固体氧化物,应为Fe2O3,则A为Al,C为Fe,D为A12O3,反应的化学方程式为Fe2O3+2Al
高温
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A12O3+2Fe,
故答案为:Fe2O3+2Al
高温
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A12O3+2Fe;
(5)D与L的反应为Al2O3和NaOH的反应,生成NaAlO2和水,反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,
故答案为:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O.
(6)E为FeS2与O2反应生成氧化铁和二氧化硫,反应的化学方程式为:4FeS2+11O2
高温
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2Fe2O3+4SO2;
故答案为:4FeS2+11O2
高温
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2Fe2O3+4SO2 ;
点评:
本题考点: 无机物的推断.
考点点评: 本题考查无机物的推断,题目难度较大,本题注意此题为框图式物质推断题,完成此类题目,要分析题目所给的条件,抓住解题突破口,直接得出结论,然后用顺向或逆向或两边向中间推断,逐一导出其他结论.